Semana 7

Nomenclatura de hidrocarburo y se realiza quiz de H-C

ALCANOS

Terminación: ANO  1. Se elige la cadena más larga. 2. Si dos cadenas tienen la misma longitud se toma la más ramificada, y esa será la cadena principal. 3. Se enumera por el extremo más cercano a una ramificación para que tenga los números más bajos. 4. Las ramificaciones se nombran según los prefijos (ver tabla de prefijos).   5. Cuando la cadena contenga varias ramificaciones se ordenan alfabéticamente sin importar la numeración (etil, metil, etc.) 6. Cuando en una misma cadena hay la misma ramificación dos o más veces se indican con los prefijos (di, tri,etc); y la posición de ellos con los números respectivos. 7. Si dos o más cadenas tienen igual distancia, se toma como principal la que tiene mayores ramificaciones.

ALQUENOS

Terminación: ENO  1. Se numera la cadena de tal forma que a los carbonos del doble enlace, tengan los números más bajos  2. La posición del enlace doble se indica con el número menor que tenga uno de los carbonos (C) y ese número se antepone al nombre del compuesto. 3. Cuando se presenta más de un enlace doble, se usan los sufijos dieno, trieno, etc. Para indicar las posiciones de estes, se antepone al nombre los números de los carbonos donde estánlos enlaces.

ALQUINOS

Terminación: INO 1. Se selecciona la cadena más larga que tenga el enlace triple.  2. Se enumera por el extremo más cercano al enlace triple. 3. La posición del enlace triple se indica con el número menor.  4. Si hay más de un enlace triple, se coloca la terminación diino, triino, etc.     CICLOALCANOS 1. Cuando hay ramificaciones el nombre se forma indicando la ramificación, seguida del nombre del ciclo alcano. Ejemplo:  2. Cuando hay varias ramificaciones la numeración se comienza por una ramificación buscando que estas adquieran los números más bajos3. Si las ramificaciones son halógenos, se nombran en orden alfabético.    CICLOALQUENOS  1. El enlace doble se encuentra en una cadena cíclica.   2. Cuando hay varios enlaces dobles y ramificaciones, se enumera el ciclo partiendo del enlace doble , dando a las ramificaciones números pequeños. 3. En la nomenclatura común, el nombre de los alquenos se obtiene cambiando la terminación ENO  por  ILENO. Así el eteno, se llamara etileno o el propeno se llamarapropileno. CICLOALQUINOS 1. Se siguen los mismos pasos de las nomenclaturas anteriores. Resaltando que estos forman enlaces triples.

Semana 6

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos que contienen sólo carbono e hidrógeno. Se dividen en dos clases: hidrocarburos alifáticos y aromáticos.

Los hidrocarburos alifáticos incluyen tres clases de compuestos: alcanos, alquenos y alquinos. Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples carbono-carbono, los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono, y los alquinos son hidrocarburos que contienen un triple enlace.

El segundo grupo lo forman los hidrocarburos aromáticos. El compuesto más importante en esta familia es el benceno.

Semana 5

Teoría de Hibridación

La teoría de hibridación de orbitales, establecida por Linus Pauling en su obra publicada en 1931 The Nature of the Chemical Bond, complementa la teoría de enlace de valencia a la hora de explicar la formación de enlaces covalentes. En concreto, la hibridación es el mecanismo que justifica la distribución espacial de los pares de electrones de valencia (lineales, triangulares planas y tetraédricas). Los tipos de hibridación de orbitales que necesitamos aplicar para justificar la geometría de las moléculas más simples son: sp, sp2 y sp3.

Las ideas básicas que permiten una primera aproximación al modelo de hibridación son:

• Un orbital híbrido es una combinación de orbitales atómicos
• El número de orbitales híbridos que se forman es igual al número de orbitales atómicos que se combinan.
• Los orbitales híbridos formados tienen la misma forma y una determinada orientación espacial: sp lineal; sp2 triangular plana y sp3 tetraédrica.
• Los orbitales híbridos disponen de una zona o lóbulo enlazante y otra zona o lóbulo antienlazante; el enlace se produce por el solapamiento del lóbulo enlazante con el otro orbital del átomo a enlazar.

Formas Alotropicas

Grafito:

Esta es una forma mas comunes del carbono, este posee una estructura laminar que se encuentran separadas por capas, la fuerza entre ellas es débil, esto hace que el grafito sea blando.

Diamante:

Esta una forma del carbono muy conocida, que se caracteriza por su alto nivel de dureza y por su alta dispersión de luz, tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formados por enlaces de carbono interconectados, que se extienden por todo el cristal.

Fullereno:

Se forma cuando el grafito se vaporiza con un láser, esta forma permite que el carbono pueda combinarse formando hexágonos y pentágonos y estructuras tridimensionales cerradas, se presenta en formas esféricas; el mas común de los fullerenos  es el de C60 (de sesenta átomos de carbono).

El Nanotubo de carbón

Es otra forma alotrópica del carbón, su estructura se puede considerar como grafito enrollado en forma de tubo, pueden ser abiertos o cerrados.

La Nanoespuma.

Es otra forma alotrópica del carbono descuebierta en 1997; consiste en un ensamblado de cúmulos de baja densidad de átomos de carbono, mantenidos en una red tridimensional.

Esta es la estructura propuesta para la nanoespuma de carbón.

Semana 4

Realizamos el primer laboratorio sobre las leyes de los gases

Materiales: 

• bombas
• manguera de venoclisis
• 2 jeringas
• bicarbonato
• pincho delgado

Logros

Observar el cumplimiento de los gases. Realizar unas practicas utilizando los gases para observar su comportamiento.

Semana3

Leyes de los gases

• Ley de Boyle-Mariotte
• Ley de Charles 
• Ley combinada de los gases o de Avogadro
• Ley de los gases idales 
• Ley de Daltón o presiones parciales

Condiciones normales o ideales de un gas:

• Temperatura a 273°K 
• Presion a 1atm
• Volumen a 22,4L
• Cantidaad igual a 1mol

Ley de Daltón: La presion de un gas es igual a la suma de las presiones de los gases parciales que la componen. P1 + P2 + P3... Pn = PT

Ley combianda de los gases:

A medida que agregamos gas a un globo, éste se expande, por lo tanto el volumen de un gas depende no sólo de la presión y la temperatura, sino también de la cantidad de gas.

La relación entre la cantidad de un gas y su volumen fue enunciada por Amadeus Avogadro  (1778 - 1850), después de los experimentos realizados años antes por Gay - Lussac.

La ley de Avogadro establece que el volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al número de moles del gas presentes:

Semana 2

Presentación voki
Aquí

Semana 1

Introducción a la Química Orgánica

Temas a trabajar:
      Los gases 

• Caracteristicas y propiedades
• leyes
• teoria cinética
• Problema y practica de laboratorio 

• Conceptos generales de la química orgánica
• Historia
• características del carbono: Teoría de hibridación
• Formas atrópicas del carbono

• Los hidrocarburos alcanos-alquenos-alquinos
• Nomenclatura orgánica

Química Orgánica

La Química Orgánica estudia la estructura,comportamiento, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono, tanto de origen natural como artificial. A los compuesto que contienen carbono se les llama compuestos orgánicos.

                         

Esta definición excluye algunos compuestos tales como los óxidos de carbono, las sales del carbono y los cianuros y derivados, los cuales por sus características pertenecen al campo de la química inorgánica.
ejemplos de compuestos organicos conocidos:

 - propano : CH3CH2CH3 Usado en el Gas Domestico.
 - etanol : CH3CH2OH 
 - acetona : CH3COCH3 
 - acido acético : CH3COOH 
 - glucosa : C6H12O6 
 - urea : CO (NH2)2