Semana 30

Final de periodo

Semana 29

Se realiza examen de periodo

Semana 28

Ejercicio
Rx general CH3-CH2-CH3+I2→H3C-CH2CH2I+HI
I etapa I2 →u.v °I + °I
II etapa CH3-CH2-CH3-I°→ °CH2-CH2-CH3 + HI
propagación °CH2-CH2-CH3+I2→CH2I-CH2-CH3+I°
III etapa I°+I°→I2
CH2-CH2-CH3+°CH2-CH2-CH3→ CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
I°+CH2-CH2-CH3→CH2I-CH2-CH3

Semana 27

Clasificación de las reacciones químicas orgánicas

Reacciones polares:

Rx de sustitución o desplazamiento
Rx de adición
Rx de eliminación
Rx de regrupamiento
Rx de oxidació y reducción
Rx de acido-base

Reacciones no polares
Rx de sustitución o desplazamiento
Rx de adición
Rx de eliminación
Rx de reagrupamiento

Rx sustitución no polar (R°)
Rx general  HC + X2 →u.v HCX + HX
                  sust.    react.       ppl.       subprod.
Meacanismo:
Etapa: Iniciación Se genera el rdical libre
X2 →u.v X°+ X°

II Etapa: propagación
HC + X → HC° + HX
HC + X2 → HCX + X°

III Terminación: Se unen radicaes libres
HC° + X°→ HCX
X° + X°→ X2
HC°+ °CH→HCCH

RX general CH4 + Cl2→u.v H3C-Cl + HCl
I et. iniciación Cl2 →u.v Cl° + Cl°
II et. propagación CH4 + °Cl→°CH3 + HCl
                             °CH3 + Cl2 → H3CCl + °Cl
III terminación Cl° + Cl°→ Cl2
                         °CH3 + °CH3→ H3C-CH3
                         °CH3 + Cl →CH3Cl

Semana 26

Reacciones orgánicas

Este tipo de reaciones no se realizan en un solo paso sino que hay 3 o más etapas, es decir, no se llega directamente de reactivos a productos sino que hay etapas intermedias.
Las reacciones orgánicas se dividen en 2 grupos: reacciones polares y no polares, esto depende del tipo de reactivos que intervienen en las reacciones.
Rx polares: emplean reactivos llamados electrofilos y nucleofilos.
Rx no polares: emplean ractivos llamados radicales libres.
Los reactivos organicos se generan mediante 2 procesos:

A|°°B → A+ electrofilo B- nucleofilo
A°°|B→ A- + B+

Los electrofilos se obtiene por un rompimiento heterolitico en el cual el electrofilo queda con deficiencia de electrones y es positivo.

Nucleofilo: Es una especie que tiene exceso de electrones y que se forma a partir de un rompimiento heterolitico °°B-
Ej: HO|°°H→ H+ electrofilo °°OH- nucleofilo

Radicales libres (R):
Son átomos o moléculas que tienen un electrón desapareado, estas especies son muy inestables químicamente y por ello son muy reactivas. Los radicales libres se obtiene por rompimiento hemolítico.
A°|°B→A° + B°

Las partes de una rx orgánicas son:
Sustrato: el grupo funcional que será atacado por los reactivos.
Producto principal: lo que esperamos se forme en la rx química
Subproductos: son las sustancias no esperadas, que se forman

Representación graica de una reacción orgánica



Rx de oxidación de los H-C
La combustion es la rx más importante de los H-C y dependiendo de la cantidad de oxigeno disponible se presentan 3 tipos de rx, completa, parcial, incompleta.
C7H16 + 11O2→ 7 CO2 + 8H2O + E COMPLETA
C7H16 + 15/2O2→ 7CO + 8H2O + E PARCIAL

C7H16 + 4O2→ 7C + 8H2O + E INCOMPLETA

Semana 25

Practica de Laboratorio: Reconocimiento de algunos grupos funcionales orgánicos

Reconocimiento de grupos funcionales

logros:
Observar algunas propiedades físicas y químicas de compuestos orgánicos reconocer experimentalmente aldehidos, cetonas,hidrocarburos,alcoholes,ácidos carboxilicos,urea,lactosa y glucosa.

Reactivos
Agua
urea
Sal organica
Sacarosa
Lactosa
Naftalina
Amoniaco
Acetato de plomo
Azucar
Acido benzoico
Fructosa
Acido Citrico

Materiales
Tubo de ensayo
Candela
Recipiente

Prueba de Lucas

La prueba de Lucas, en los alcoholes es un ensayo químico para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Se basa en la diferencia en reactividad de los tres tipos de alcoholes con halogenuros dehidrógeno.

Cuando se agrega el reactivo de Lucas (ZnCl₂ en solución de HCl concentrado) al alcohol, H⁺ del HCl protonará elgrupo -OH del alcohol, tal que el grupo saliente H₂O, siendo un nucleófilo más débil que el OH^-, pueda sersustituido por el nucleófilo Cl^-. El reactivo de Lucas ofrece un medio polar en el que el mecanismo S_N1 estáfavorecido. En la sustitución nucleofílica unimolecular, la velocidad de reacción es más rápida cuando elcarbocatión intermediario está más estabilizado por un mayor número de grupos alquilo (R-) donantes deelectrones, unidos al átomo de carbono cargado positivamente. Los alcoholes terciarios reaccionaninmediatamente con el reactivo de Lucas para producir turbidez, mientras que los alcoholes secundarios lo hacenen cinco minutos. Los alcoholes primarios no reaccionan significativamente con el reactivo de Lucas a temperaturaambiente.

El reactivo disuelve al alcohol, eliminando el grupo OH, formando un carbocatión. La velocidad de esta reacción esproporcional a la energía requerida para formar el carbocatión, así que los carbocationes terciarios, bencílicos, alílicos reaccionan rápidamente, mientras que los alcoholes más pequeños, menos sustituidos, reaccionan máslentamente. La turbidez observada se debe al carbocatión que reacciona inmediatamente con el anión cloruro, creando un cloroalcano insoluble.

De ahí que, el tiempo que toma la turbidez en aparecer es una medida de la reactividad del tipo de alcohol con elreactivo de Lucas, y esto es utilizado para diferenciar entre las tres clases de alcoholes:

• no hay reacción visible: alcohol primario
• la solución se turbia en 3-5 minutos: alcohol secundario
• la solución se vuelve turbia inmediatamente, y/o las fases se separan: alcohol terciario, bencílico o alílico

 Prueba de Baeyer

La prueba de Baeyer consiste en adicionar una solución alcalina de KMnO4 a una muestra donde se cree existen insaturaciones, de haberla el color morado de la solución desaparece, debido a que el permanganato ha oxidado las dobles ligaduras y el se ha reducido a dioxido de manganeso.

Clasificación de los azucares

Los azúcares se clasifican según el número de unidades de los que están formados:

Monosacáridos

Formados solo por una unidad, también se llaman azúcares simples. Los más presentes en la naturaleza son los siguientes:

• Glucosa
• Fructosa
• Galactosa
• Ribosa
• Manosa

Disacáridos

Formados por dos monosacáridos, iguales o diferentes, también se llaman azúcares dobles. Los más presentes en la naturaleza son los siguientes:

• Maltosa
• Lactosa
• Sacarosa
• Isomaltosa
• Trehalosa

Trisacáridos

Formados por tres monosacáridos, iguales o diferentes, también se llaman azúcares triples. Los más presentes en la naturaleza son los siguientes:

• Maltotriosa
• Rafinosa

5 azúcares con formula estructural

       Sacarosa                                   Fructosa                                                                                    

                  
 Glucosa 

           Lactosa                                 Galactosa

  

Reactivo de Fehling
El reactivo de Fehling, también conocido como Licor de Fehling, es una disolución descubierta por el químico alemán Hermann von Fehling y que se utiliza como reactivo para la determinación de azúcares reductores.

Sirve para demostrar la presencia de glusosa, así como para detectar derivados de ésta tales como la sacarosa o la fructosa. El licor de Fehling consiste en dos soluciones acuosas:

•  Sulfato de cobre cristalizado, 35 g y agua destilad hasta 1.000 mL.
•  Sal de Seignette o Tartrato mixto de potasio y sodio 150 g, solución de hidróxido de sodio al 40 %, 3 g y agua hasta 1.000 mL.

Ambas se guardan separadas hasta el momento de su uso, para evitar la precipitación del hidróxido de cobre.

El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de los aldehídos. Éste se oxida a ácido y reduce la sal de cobre en medio alcalino a óxido de cobre, formando un precipitado de color rojo.

Un aspecto importante de esta reacción es que la forma aldehído puede detectarse fácilmente aunque exista en muy pequeña cantidad. Si un azúcar reduce el licor de Fehling a óxido de cobre rojo, se dice que es un azúcar reductor.

Esta reacción se produce en medio alcalino fuerte, por lo que algunos compuestos no reductores como la fructosa que contiene un grupo cetona, puede enolizarse a la forma aldehido dando lugar a un falso positivo. Al reaccionar con monosacaridos se torna verdoso, y si lo hace con disacáricos toma el color del ladrillo.

Por ebullición se decolora el reactivo. Un cc. de reactividad corresponde a 0’005 gr. de glucosa. Sensibilidad 1:500.